Задания и ответы к тренировочной работе по химии с небольшим авторским пояснением и вычислениями для 9 класса приведены исключительно в ознакомительных целях и для самопроверки.

Задание 1. Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.
✓ Железная окалина состоит из железа и кислорода.
Железо получают восстановлением из оксидов.
✓ Железо является неотъемлемой частью гемоглобина.
Сталь – это сплав железа с другими металлами.
Железо, в отличие от меди, реагирует с соляной кислотой.
Ответ — 13

Задание 3. Расположите химические элементы – фосфор, алюминий, азот — в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов.
Ответ — 312
Пояснение
Высшие оксиды:
фосфор — P₂O₅
алюминий — Al₂O₃
азот — N₂O₅
Кислотные свойства ослабевают:
N₂O₅ > P₂O₅ > Al₂O₃

Задание 4. Установите соответствие между соединением и степенью окисления фосфора в этом соединении.
А) Ca₃P₂
Б) Ca(H₂PO₄)₂
В) H₄P₂O₇
–2
+3
+5
–3
Ответ — а4 б3 в3

Задание 5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
✓ сульфат натрия
нитрид калия
оксид магния
хлорид натрия
✓ хлорид аммония

Задание 6. Какие два утверждения являются верными для характеристики углерода и неверными для характеристики азота?
Электроны расположены на двух электронных слоях.
Образует кислотные и безразличные оксиды.
✓ В ядре атома находятся шесть протонов.
✓ Высшая степень окисления элемента равна +4.
Число неспаренных электронов в основном состоянии атома равно 3.

Задание 7. Из предложенного перечня веществ выберите формулы несолеобразующего оксида и щёлочи.
Be(OH)₂
Mg(OH)₂
✓ Ca(OH)₂
NO₂
✓ N₂O
Запишите в поле ответа сначала номер несолеобразующего оксида, а затем номер несолеобразующей щёлочи.
Ответ — 53
Пояснение
Несолеобразующий оксид — N₂O (оксид азота(I), «веселящий газ»).
Щёлочь — Ca(OH)₂ (гидроксид кальция).
Be(OH)₂ и Mg(OH)₂ — нерастворимые основания, а не щёлочи.
NO₂ — кислотный оксид (образует соли).

Задание 8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом алюминия?
✓ CaO
H₂O
CO
O₂
✓ Na₂CO₃
Ответ
С оксидом алюминия (Al₂O₃) реагируют:
1. CaO — при сплавлении образует алюминат кальция:
Al₂O₃ + CaO → Ca(AlO₂)₂
2. Na₂CO₃ — при сплавлении образует метаалюминат натрия и выделяется углекислый газ:
Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + CO₂↑

Задание 9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия.
А) SO₂ + KOH
Б) SO₃ + KOH
В) H₂SO₄ + KOH
KHSO₄ + H₂
K₂SO₄ + H₂
K₂S + H₂O
K₂SO₃ + H₂O
K₂SO₄ + H₂O
Ответ
А) SO₂ + KOH → K₂SO₃ + H₂O
(SO₂ — кислотный оксид, при избытке KOH образуется сульфит калия)
Б) SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
(SO₃ — кислотный оксид, при избытке KOH образуется сульфат калия)
В) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
(реакция нейтрализации, образуется сульфат калия и вода)
То есть
А — K₂SO₃ + H₂O
Б — K₂SO₄ + H₂O
В — K₂SO₄ + H₂O

Задание 10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию.
А) CO
Б) Al₂O₃
В) Cu(OH)₂
NaOH, HCl
O₂, FeO
Zn, KOH
H₂S, NH₃
Ответ
А — O₂, FeO
Б — Zn, KOH
В — H₂S, NH₃

Задание 11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.
ортофосфорная кислота и гидроксид натрия
оксид серы(IV) и оксид бария
✓ хлорид меди(II) и железо
✓ кальций и вода
сульфат цинка и нитрат бария
Пояснение
Хлорид меди(II) и железо
Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu
(железо — простое вещество, замещает медь в соли)
Кальций и вода
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
(кальций — простое вещество, замещает водород в воде)

Задание 12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
А) Zn и H₂SO₄ (конц.)
Б) Na₂S и HCl
В) Cu и HNO₃(конц.)
выделение газа без запаха
выделение газа c неприятным запахом
выделение газа c резким запахом
выделение бурого газа
Ответ с пояснением
А) Zn и H₂SO₄ (конц.) → выделение газа c резким запахом
Zn + 2H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Выделяется SO₂ — газ с резким запахом.
Б) Na₂S и HCl → выделение газа c неприятным запахом
Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑
Выделяется H₂S — газ с запахом тухлых яиц (неприятный запах).
В) Cu и HNO₃(конц.) → выделение бурого газа
Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Выделяется NO₂ — бурый газ.
То есть
А — выделение газа c резким запахом
Б — выделение газа c неприятным запахом
В — выделение бурого газа

Задание 13. Укажите, при полной диссоциации 0,1 моль каких двух из представленных веществ образуется 0,4 моль ионов?
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
хлорид бария
нитрат кальция
фосфат натрия
хлорид железа(III)
сульфат лития
Ответ с пояснением
При полной диссоциации 0,1 моль вещества должно образоваться 0,4 моль ионов, то есть вещество должно распадаться на 4 иона.
Рассмотрим каждое:
— 1. BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 3 иона → 0,3 моль ионов
— 2. Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ = 3 иона → 0,3 моль ионов
+ 3. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻ = 4 иона → 0,4 моль ионов
+ 4. FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 4 иона → 0,4 моль ионов
— 5. Li₂SO₄ → 2Li⁺ + SO₄²⁻ = 3 иона → 0,3 моль ионов
Ответ: 34

Задание 14. Из предложенного перечня выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O
гидроксид цинка
дигидрофосфат аммония
гидроксид меди
✓ гидроксид лития
фосфат аммония
✓ нитрат аммония

Задание 15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса.
А) N⁻³ → N⁺²
Б) Fe⁺³ → Fe⁺²
В) Zn⁺² → Zn⁰
Ответ с пояснением
А) N⁻³ → N⁺² — окисление
Азот отдаёт электроны, степень окисления повышается с −3 до +2.
Б) Fe⁺³ → Fe⁺² — восстановление
Железо принимает электроны, степень окисления понижается с +3 до +2.
В) Zn⁺² → Zn⁰ — восстановление
Цинк принимает электроны, степень окисления понижается с +2 до 0.
То есть
А — окисление
Б — восстановление
В — восстановление

Задание 16. Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).
✓ Смесь поваренной соли и медного купороса нельзя разделить методом выпаривания их водного раствора.
Смесь воды и мела является раствором.
Смесь бензина и воды можно разделить методом фильтрования.
✓ Смесь серы и песка можно разделить методом флотации.
Ответ — 1 и 4

Задание 17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
А) NH₃ и SO₂
Б) CuSO₄ и FeSO₄
В) H₂S и HCl
AgNO₃
лакмус
KOH
KCl
Ответ с пояснением
А) NH₃ и SO₂ — лакмус
· NH₃ — щелочная среда (окрашивает лакмус в синий)
· SO₂ — кислая среда (окрашивает лакмус в красный)
Б) CuSO₄ и FeSO₄ — KOH
· CuSO₄ + KOH → голубой осадок Cu(OH)₂
· FeSO₄ + KOH → грязно-зелёный осадок Fe(OH)₂
В) H₂S и HCl — AgNO₃
· H₂S + AgNO₃ → чёрный осадок Ag₂S
· HCl + AgNO₃ → белый осадок AgCl

Задание 18. Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторфосфат натрия (Na₂PO₃F) – неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофосфата натрия.
Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторфосфате натрия.
Вычисление и ответ
1. Формула: Na₂PO₃F
2. Относительная молекулярная масса:
· Na: 23 × 2 = 46
· P: 31
· O: 16 × 3 = 48
· F: 19
· Mr(Na₂PO₃F) = 46 + 31 + 48 + 19 = 144
3. Массовая доля фтора:
ω(F) = 19 / 144 × 100% ≈ 13,19%
4. Округляем до целых: 13%
Ответ: 13

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.
Задание 19. Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 граммов.
Вычисление и ответ
1. Массовая доля фтора в Na₂PO₃F (из задания 18):
ω(F) = 13% = 0,13
2. Масса Na₂PO₃F в 75 г пасты:
В 100 г пасты — 52 мг Na₂PO₃F,
в 75 г пасты —  52 • 75 / 100 = 39  мг Na₂PO₃F.
3. Масса фтора:
m(F) = 39 • 0,13 = 5,07  мг.
4. Округляем до целых: 5 мг
Ответ: 5

Часть 2
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами
(Ar(Cl) = 35,5).

Задание 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции
HBr + K₂Cr₂O₇ → CrBr₃ + Br₂ + H₂O + KBr
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ
Окислитель — К2Сr2O7 (хром +6 → +3)
Восстановитель — HBr(бром — 1 → 0)

Задание 21. Дана схема превращений:
Fe → X → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Ответ
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2(стрелка вверх)
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 (стрелка вниз) +2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3(стрелка вниз)

Задание 22. К раствору сульфата алюминия с массовой долей соли 4 % добавили избыток раствора хлорида бария. При этом выпал осадок массой 69,9 г. Вычислите массу исходного раствора сульфата алюминия.
Ответ с вычислением
Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 3BaSO4 +2AlCl3
Расчёты:
n(BaSO4) 69,9/233 = 0,3 моль
n(Al2(SO4)3) = 0,3/3 = 0,1 моль
m(Al2(SO4)3) = 0,1 • 342 = 34,2 г
m(раствора) 34,2/0,04 = 855 г
Ответ: 855 г.