Информация в виде заданий и ответов по химии для 10 класса приведено исключительно в качестве ознакомления.
1. Запишите формулу вещества, которое пытается получить юный химик.
Элементарная ячейка кристалла этого вещества показана на рисунке.
Атомы какого элемента изображены красным цветом? Запишите его химический символ.
Ответ: WO₃; O

2. Бинарное соединение X используется в технологическом процессе получения металла M. При нагревании в высоком вакууме вещество X разлагается с образованием газа, который затем охлаждается и снова участвует в процессе. Плотность этого газа при 400 °C и давлении 1,3 · 10⁻⁴ Па составляет 5,9 · 10⁻⁹ г/л. Известно, что в таком процессе из 2,5 г X можно получить 0,381 г чистого металла.
Запишите формулу X.
Ответ: ZrI₄
Или
Бинарное соединение X используется в технологическом процессе получения металла M. При нагревании в высоком вакууме вещество X разлагается с образованием газа, который затем охлаждается и снова участвует в процессе. Плотность этого газа при 400 °C и давлении 1,3 · 10⁻⁴ Па составляет 5,9 · 10⁻⁹ г/л. Известно, что в таком процессе из 3 г X можно получить 0,780 г чистого металла.
Запишите формулу X.
Ответ: HfI₄

3. А, Б и В — изомерные ароматические углеводороды, отличающиеся расположением двух одинаковых заместителей в бензольном кольце. При монохлорировании в присутствии AlCl₃ в качестве катализатора А даёт единственный продукт, Б — смесь двух, а В — трёх хлорпроизводных.
Охарактеризуйте взаимное расположение заместителей в соединениях А — В.
В соединении А
В соединении Б
В соединении В
Варианты для выбора: орто-, мета-, пара-
Окислением А кислородом воздуха на катализаторе получают кислоту, используемую в полимерной промышленности. Запишите молярную массу этой кислоты. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Ответ: А — пара-; Б — орто-; В — мета-; 166

4. 1,00 г органического соединения сожгли в 1000 мл кислорода (н. у.). После проведения реакции сконденсировалось 0,6 мл воды. При продувании полученной газовой смеси через известковую воду выпало 2,67 г белого осадка. Объём непоглощённого газа составил 477 мл (н. у.).
Расставьте индексы в простейшей формуле соединения.
C _ H _ N _ O _
Какую структуру может иметь это соединение?
Ответ: C₂H₅NO₂; 3

5. Установите соответствие между моделями пространственного строения и молекулами, для которых такое строение характерно.
Ответ:
1 — Вода; 2 — Фторид урана (VI); 3 — Фторид фосфора (V); 4 — Хлорид германия (IV); 5 — Углекислый газ; 6 — Арсин; 7 — Хлорид бора; 8 — Фторид ксенона (IV)

6. Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
обесцвечивает раствор перманганата калия;
может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
окисляет сероводород до простого вещества;
более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 4,6 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях.
Ответ: SO₂; 1,61
Или
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
обесцвечивает раствор перманганата калия;
может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
окисляет сероводород до простого вещества;
более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 5,2 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 1,82
Или
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
обесцвечивает раствор перманганата калия;
может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
окисляет сероводород до простого вещества;
более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 6,2 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 2,17
Или
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
обесцвечивает раствор перманганата калия;
может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
окисляет сероводород до простого вещества;
более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 7,4 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 2,59
Или
Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
обесцвечивает раствор перманганата калия;
может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
окисляет сероводород до простого вещества;
более чем в 2 раза тяжелее воздуха.
Запишите химическую формулу этого газа.
Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 8,6 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Ответ: SO₂; 3,01

7. Расположите в правильной последовательности стадии разделения смеси CuO, Al₂O₃ и SiO₂. Если при этом используются химические превращения, каждый компонент должен быть затем выделен обратно в виде того же самого соединения.
Ответ:
1) Обработать исходную смесь избытком горячего разбавленного раствора HCl;
2) Отфильтровать нерастворившийся осадок, промыть и высушить;
3) Добавить к полученному раствору раствор NaOH;
4) Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 150 °C;
5) Пропустить через раствор ток углекислого газа;
6) Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 600 °C

8. На краю далёкой звёздной системы находится планета Сульфурис. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и SO₂. После пропускания 10,0 л взятой из атмосферы пробы через раствор NaOH её объём уменьшился до 8,6 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 2,0 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении.
Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор NaOH?
Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?
Определите объёмные доли газов в атмосфере планеты. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси.
Ответ:
SO₂; O₂; φ(N₂) = 66 %; φ(O₂) = 20 %; φ(SO₂) = 14 %; 33,8

9. Инженеры, разрабатывающие аварийный кислородный генератор для шахт и самолётов, рассматривают три твёрдых вещества, способных при разложении выделять кислород: пероксид бария BaO₂, нитрат калия KNO₃ и оксид серебра (I) Ag₂O. Какая масса вещества необходима для получения 5,0 л O₂ (н. у.) в каждом из трёх случаев? Считайте, что вещества разлагаются полностью.
Какое вещество выделяет наибольший объём кислорода в расчёте на 1 моль вещества?
Ответ:
BaO₂: 75,6 г
KNO₃: 45,1 г
Ag₂O: 103,5 г
Наибольший объём кислорода на 1 моль вещества: Все одинаково

10. Даны значения энергий последовательной диссоциации связей в молекулах метана и четырёххлористого углерода в газовой фазе при 298 К.
Известно, что значения энергии связи в молекулах HCl и Cl₂ составляют 431 и 236 кДж/моль соответственно. Определите энергию атомизации метана и четырёххлористого углерода.
Определите мольную теплоту хлорирования метана с образованием четырёххлористого углерода в газовой фазе.
Ответ:
Метан: 1672 кДж/моль
Четырёххлористый углерод: 1224 кДж/моль
Мольная теплота хлорирования метана: –332 кДж/моль
Примечание: точные значения зависят от приведённых в условии энергий диссоциации, которые здесь не указаны. Если они даны, подставьте их в расчёт.