10 кл Химия 13 октября, где смотреть правильные ответы?

Задания и ответы по химии для 10 класса приведены исключительно в целях ознакомления.

Задание 1. Сосуд массой 250г заполнили при определённых температуре и давлении азотом, после чего общая масса составила 292 г. Другой такой же сосуд при тех же условиях заполнили газом X, при этом общая масса составила 316 г. Запишите две возможные формулы X.
Правильный ответ: СО2 или N2O

Задание 2. Даны значения тепловых эффектов трёх гипотетических химических реакций:
A→2B+44 кДж
B→C−46 кДж
2C→D−24 кДж
Определите тепловой эффект реакции D+A→4CD+A→4C.
Правильный ответ: 24 кДж

Задание 3. Для продуктивной работы содержание углекислого газа в помещении не должно превышать 0.1 % по объёму. Превышение данного показателя характеризуется понижением концентрации внимания и продуктивности. На уроке химии в кабинете размером 10×7×5 м в классе присутствует 19 ученика. Примем, что как ученик, так и учитель в среднем производят около 860 г углекислого газа в сутки. Объёмная доля углекислого газа в кабинете до начала урока составляет 0.04 %; молярный объём газов в условиях школы составляет 24.4 л/моль. Через сколько минут после начала урока содержание углекислого газа в кабинете достигнет 0.1 %?
Ответ: примерно 32 минуты

Задание 4. Установите соответствие между веществами и их характеристиками.
Ответ
Содержит как сложноэфирную, так и тиольную группы = выделения жизнедеят. сем. кошачьих
Содержит хиральный (асимметрический) атом углерода = солод (6-ая)
Изомер бутен-2-овой кислоты = масло (третья)
Гомолог 2-метилбутаналя = солод (4-ая)

Задание 5. Один из минералов свинца описывается формулой Pb10O3(CO3)6(OH). Составьте уравнение реакции полного растворения этого минерала в избытке раствора азотной кислоты, если известно, что при этом образуются углекислый газ, нитрат свинца (II) и вода. В ответ запишите сумму наименьших целых коэффициентов.
Ответ 48

Задание 6. Установите соответствие между катионом металла и его свойствами.
Ответ
Cu2+ = При добавлении избытка раствора аммиака образует раствор ярко-синего цвета
Zn2+ = При реакции с раствором сульфида натрия образует осадок белого цвета
Cr3+ = При добавлении избытка гидроксида натрия образует изумрудно-зелёный раствор
Fe3+ = При добавлении тиоцианата аммония раствор окрашивается в кроваво-красный цвет
Fe2+ = Обесцвечивает раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой
Аg+ = При добавлении раствора фосфата натрия в аммиачном буфере образует жёлтый осадок

Задание 7. Один моль некоторых веществ по отдельности растворили в 1 литре воды.
Раствор какого вещества будет иметь самое низкое значение pH (самый кислый)?
Раствор какого вещества будет иметь самое высокое значение pH (наименее кислый)?
Какие два раствора будут иметь практически одинаковое значение pH?

Задание 8. Через 100 г 19.2 %-го раствора натриевой соли карбоновой кислоты пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока в растворе не закончилась соль, при этом на аноде выделилось 14.6 г смеси газов. Расставьте индексы в формуле соли. Если индекс единичный, запишите 1.
Ответ
С = 3
Н = 5
О = 2
Na = 1

Задание 9. Неизвестный дихлоралкан количеством 0.1 моль полностью сожгли в атмосфере кислорода. Все образовавшиеся продукты пропустили через 100 г воды, при этом получили 8.99 % соляную кислоту. Считайте, что углекислый газ водой не поглощается. Расставьте индексы в формуле дихлоралкана. Если индекс единичный, запишите 1.

Задание 10. Дана схема превращений марганца:
Определите молярные массы веществ А Д, каждое из которых содержит марганец. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Ответ:
A (MnCl2) — 126 г/моль
D (KMnO4) — 158 г/моль