9 кл Олимпиада по химии 13.10.25, ответы какие?

Задания и ответы по химии для 9 класса приведены исключительно в целях ознакомления.

Задание 1. Неизвестный химический элемент X содержит на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и имеет высшую степень окисления +7. Общее число протонов в ядре атома X не превышает 30.
Ответы
Запишите химический символ элемента X. = Mn (марганец)
Запишите химическую формулу высшего гидроксида элемента X. = Mn(OH)7
При взаимодействии 11 г X с избытком соляной кислоты выделилось 4.48 л (н. у.) водорода. Запишите химическую формулу второго продукта реакции. = MnCl2
Найдите массу второго продукта реакции. = 25,2 гр.

Задание 2. Имеются четыре твёрдых вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар, нитрат кальция. Приготовили образцы этих веществ равной массы и растворили по отдельности в четырёх стаканах, содержащих равные объёмы воды. Расположите полученные растворы в порядке увеличения количества ионов в них.
Правильный ответ: сахар, нитрат кальция, хлорид натрия, гидроксид натрия

Задание 3. Неизвестный газ X, поддерживающий горение, при пропускании над катализатором полностью разложился, образовав газовую смесь двух простых веществ, также поддерживающую горение. Объём смеси в 1.5 раза больше объёма X при одинаковых условиях. После пропускания смеси над раскалёнными медными стружками в газовой фазе осталось только вещество Y, которое в 7 раз тяжелее гелия. Объёмы газов X и Y одинаковы. Запишите формулы неизвестных веществ.
Ответ
Формула вещества X: N2O
Формула вещества Y: N2
Составьте уравнение разложения. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов. = N2O –> 2N2 + O2 (2 + 2 + 1 = 5)

Задание 4. На школьной олимпиаде по химии 1940 года была предложена задача.
«Как из углемедной соли CuCO3⋅Cu(OH)2 получить медь? Напишите равенства реакций и нарисуйте схемы приборов (или одного прибора), необходимых для выполнения опыта.» Решение довольно простое: надо прокалить углемедную соль (современное название гидроксокарбонат меди) в токе газа.
Какие газы можно использовать для получения меди в данном опыте?
Ответ: Н2, СО (водород, угарный газ)

Запишите формулы двух газообразных (в условиях опыта) продуктов реакции.
Ответ
Продукт 1: H2O
Продукт 2: CO2

Задание 5. В лабораторном опыте смешали равные объёмы растворов 0.05 М H2SO4, 0.01 М BaCl2 и 0.02 M K2CO3. Опишите результаты опыта:
Выпадают и BaSO4, и BaCO3
Выпадает BaCO3
Осадок не выпадает
Выпадает BaSO4 +
Охарактеризуйте реакцию среды в образовавшемся растворе:
Кислая +
Нейтральная
Щелочная

Задание 6. При обжиге 3.803.80 г смеси сульфидов марганца MnS и MnS2 образовались только сернистый газ объёмом 1.12л (н. у.) и твёрдый оксид марганца, содержащий 72 % металла по массе.
Ответ
Запишите формулу оксида. = Mn3O4
Определите массовую долю MnS в смеси. = 68,9%

Задание 7. Один из первых радионуклидов, используемых в радиомедицине в качестве источника гамма‑излучения уже более 80 лет, —131. Его получают бомбардировкой нейтронами некоторого нуклида AX с последующим β распадом (испусканием электрона) по схеме.
Ответ
Запишите химический символ нуклида X. = Те
Определите массовое число нуклида X. = 130

Задание 8. Неизвестная кислота состоит из трёх элементов, степени окисления которых, взятые по модулю, образуют геометрическую прогрессию. В составе кислоты элементы, у которых электронами заняты не больше двух уровней.
Запишите формулу этой кислоты:
Ответ — H2CO3

Определите степени окисления элементов в составе кислоты, располагая элементы в порядке возрастания атомной массы.
Ответ
Символ элемента: H C O
Степень окисления: +1 +4 -2

Задание 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты.
В три одинаковых стакана налили по 200 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
Масса стакана, г — Содержимое стакана
Ответ
220.8 = раствор этилового спирта
237.0 = р-р уксусной кислоты
230.0 = вода

Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах.
Ответ:
мас. доля этил. спирта примерно 22%
мас. доля уксусн. к-ты примерно 71%

Задание 10. В пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: поваренная соль, кристаллическая сода (десятиводный кристаллогидрат карбоната натрия), мел, гипс (двуводный кристаллогидрат сульфата кальция) и сахар (сахароза). Результаты исследования выданных веществ представлены в таблице.
Установите соответствие между номером стакана и его содержимым.
1
2
3
4
5
Поваренная соль
Кристаллическая сода
Мел
Гипс
Сахар